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高中化学第四章物质结构元素周期律第二节第1课时元素性质的周期性变化规律检测(含解析)新人教版必修第一册高中第一册化学试卷.docx

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资源描述

1、第1课时元素性质的周期性变化规律课后训练提升合格考过关检验1.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案:D解析:由元素周期律的内容可知,元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化,而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势,而不是出现周期性的变化。2.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()。A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正化合价从+1+7(O、F除外),最低负化合价由-4-1D.从左到右

2、,元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强(O、F除外)答案:B解析:同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;单质的氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正化合价从+1+7(O、F除外),最低负化合价由-4-1。因此B项错误。3.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()。A.KClB.NaBrC.LiID.KF答案:C解析:Li+、Na+、K+中半径最小的是Li+,F-、Cl-、Br-、I-中半径最大的是I-,当分子最小,分母最大时,比值最小,故LiI中阳离子与阴离子的半径之比最小。4.下列说法正确的是()。A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多

3、的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高答案:C解析:主族元素原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。氯原子比锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)r(Cl),故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正确。氟是最活泼的非金属元素,它只有负化合价,没有正化合价;氧的非金属性也很强,中学阶段一般只讲负化合价,故D项错误。5.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是()。A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价B.NaOH的碱性比M

4、g(OH)2的强C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁答案:A解析:金属性是指元素原子失去电子的能力,与失电子数的多少无关,A项错误。金属性强弱的证明方法常有:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等,所以B、C、D三项均正确。6.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()。A.氯气与H2S能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定答案:C解析:不能用氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。7

5、.X元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X、Y形成的化合物可能是()。A.MgF2B.MgCl2C.CaBr2D.CaCl2答案:D解析:元素X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,且元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,则X是Cl元素;元素X、Y的离子具有相同的电子层排布,则Y可能是K元素或Ca元素等,因此X、Y形成的化合物可能是CaCl2,D项正确。8.下列正确的组合是()。砷(As)位于元素周期表第A族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的热稳定性H2S弱于HC

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