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高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第3课时物质的量浓度检测(含解析)新人教版必修第一册高中第一册化学试卷.docx

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资源描述

1、第3课时物质的量浓度课后训练提升合格考过关检验1.从100 mL 4 molL-1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为()。A.2 molL-1B.0.2 molL-1C.4 molL-1D.0.4 molL-1答案:C解析:这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4molL-1,故选C项。2.下列溶液中,c(Cl-)与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 molL-1的KCl溶液D.75 mL 1 molL-1的B

2、aCl2溶液答案:C3.下列说法中正确的是()。A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molL-1B.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 molL-1C.从1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 molL-1D.1 L 0.2 molL-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol答案:A解析:40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=nV=1mol1L=1molL-1,A项正确。Na2CO3溶液的浓度为1molL-1,则Na+浓度为2molL-1,B项错误。原溶液浓度为0

3、.1molL-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1molL-1,C项错误。n(Na2SO4)=cV=0.2molL-11L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=20.2mol=0.4mol,D项错误。4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()。A.使用容量瓶前都必须检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线答案:A解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确。容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误。溶解固体应在烧杯中,C项错误。摇匀后凹液面应当下降,因刻度

4、线以上内壁沾附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D项错误。5.使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是()。将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中;称取胆矾25 g溶于1 L水中;将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L;将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L。A.B.C.D.答案:B解析:1L0.1molL-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1molL-11L=0.1mol,需要无水硫酸铜的质量为160gmol-10.1mol=16g,需要胆矾的质量为250gmol-10.1mol=25g。16g无水

5、硫酸铜的物质的量为0.1mol,0.1mol硫酸铜溶于1L水中所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1molL-1,故错误;25g胆矾为0.1mol,但溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1molL-1,故错误;配制1L0.1molL-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为25g,故将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L,即得1L0.1molL-1硫酸铜溶液,故正确;16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,将0.1mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀释至1L,所得溶液浓度为0.1molL-1,故正确;正确的有,故选B。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是()。A.1 L

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